Chemie Salzsäure und Eisen

[Hanniball478]

Kennt sich da irgendjemand aus?

Wenn ich Salzsäure mit Eisenpulver in Kontakt bringe Reagiert das Clor mit dem Eisen und Wasserstoff belibt über den ich dann hochgehen lassen kann. Jetzt was ich nicht weiß welche Reaktion trifft ein Oxidationszahlen und so bzw welche trifft ehr ein.

Formel
Fe+II + 2x Cl-I =FeCl2
Oder
Fe+III +Cl-III= FeCl
H Wasserstoff bleibt in beiden fällen über.

welche von den beiden Stoffen wird jetzt ehr gebildet wenn Eisen bevorzugt mit der Oxidationszahl 3 Oxidirt und Chlor mit der Oxidationszahl 2

oder kommt es da auf das Mischungsverhältnis an bevorzugt im Verhältniss x und wenns nicht anders geht das andere?

hat sich erledigt dürfte vom aussehen her ehr Formel 2 also Eisen3 chlorid sein. kann ja trrotzdem noch aufbleiben falls ich mich irren sollte.^^

 

[.P.A.T.]

2 Fe + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2


Fe wird oxidiert
2 Fe -> 2 Fe³+ + 6e-
H wird reduziert
6 H+ + 6e- -> 6 H ...(oder 3 H2 )

ik weiß nich was du genau wissen willst müsstest nochmal sagen x'D

€: wenn de im tafelwerk schaust steht bei eisen(III)chlorid FeCl3...

also Fe³+ + 3 Cl- --> FeCl3

 

[Hanniball478]

ich wollte wissen ob Eisen(IIIchlorid oder Eisen(II)chlorid entsteht

 

[.P.A.T.]

aso naja eisen(III)chlorid ;D wie gesagt

 

[Blade]

Was aber FeCl3 ist und nicht FeCl (wie im eingangspost geschrieben)ist... es gibt kein dreifach-negativ geladenes Chlorid-Ion ^^

 

[Hanniball478]

Nein aber Chlorid hat die Oxidationszahl - 3 unter anderm

 

[.P.A.T.]

das chlor ion ist immer (ausnahmen mal außenvor) einfach negativ geladen, da 7 außenelektronen usw blabla kennt ihr ja
es nimmt ergo nur ein e- auf, daraus folgt ox.zahl -1

wenn ich mich irre, bitte ich um richtigstellung, soll ja nich falsch eingeprägt bleiben ;D

 

[Blade]

ah jetzt vermischt ihr einige Dinge

Oxidationszahlen sind nicht gleich Ladungsverteiliungen...

Die Oxidationszahl des Chlors ist sowohl in Eisen (II)- wie auch Eisen(III) Chlorid = Minus 1, darum braucht man für Eisen(III)Chlorid ja auch 3 Chlorid-Ionen um das 3-fach positive Eisen auszugleichen, während man bei Eisen(II)Chlorid nur 2 Cl-Ionen braucht.

Dass Chorid generell nur als einfach negativ geladenes Ion auftaucht bedeutet aber nicht, dass Chlor nur die Oxidationsstufe -I annehmen kann...
Man denke hier an Perchlorsäure (HClO4) wo Chlor eine Oxidationsstufe von +VII hat ... Im allgemeinen ist Chlor da sehr "vielfältig" unterwegs... HClO3 (Oxstufe +V), HClO2 (Oxstufe +III) ClO2 (Oxstufe +I) HCL (Oxstufe -I)

weitere ausführungen liefere ich gern wenn Bedarf besteht

Edit: Eins noch.... falsch hannibal... -III hat chlor niemals

 

[.P.A.T.]

ich sagte ja es gibt ausnahmen ;D

aber thx für info

 

[Hanniball478]

ok das hatte ich nähmlich nicht ganz verstanden mich hat das mit dem 3fachnegativ geladen verwirt.