Chemie - Erklärungsblatt
- Thread starter blackcool
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Das Wort "Aufgabenstellen" gibt es nicht.
Mit der Chemie kenn ich mich nicht aus aber mit dem bischen was ich aus der Schule weiss kann ich da zumindest keine Fehler entdecken
Achja, "Hilfe" schreibt man in dem Fall groß
Mit der Chemie kenn ich mich nicht aus aber mit dem bischen was ich aus der Schule weiss kann ich da zumindest keine Fehler entdecken
Achja, "Hilfe" schreibt man in dem Fall groß
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Ach, Mist hast du die auch?
Die Frage ist ja
1. Sind die Massen von jedem Atom grundsätzlich gleich?
2. Kann die Masse der Elektronen vernachlässigt werden?
3. Was zur Hölle ist "mol" lol
Die Frage ist ja
1. Sind die Massen von jedem Atom grundsätzlich gleich?
2. Kann die Masse der Elektronen vernachlässigt werden?
3. Was zur Hölle ist "mol" lol
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Das die Strukturformel AL203 ist kann man spätestens anch dem blatt auch nachts um 2 Uhr auswendig ... also 1 mal reicht ....
Des weiteren .. ich kenne deine Darstellungsart nun nicht .. aber sollte ich mich nicht irren sollte ein Ionengitter entstehen und ein ionengitter wird wohl kaum so aussehen wie es auf deiner zeichnung zu sehen ist ... Ein Molekül ist nie rund ...
1. Von den Atomen nciht .. aber von den Elementarteilchen nach denen sich die berechnung richtet ..
2. Yepp ... das verhältniss ist 1 zu ca 1800
Des weiteren .. ich kenne deine Darstellungsart nun nicht .. aber sollte ich mich nicht irren sollte ein Ionengitter entstehen und ein ionengitter wird wohl kaum so aussehen wie es auf deiner zeichnung zu sehen ist ... Ein Molekül ist nie rund ...
1. Von den Atomen nciht .. aber von den Elementarteilchen nach denen sich die berechnung richtet ..
2. Yepp ... das verhältniss ist 1 zu ca 1800
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Es wird übrigens bald eine Methode geben mit der man solche Reaktionen Femtosekundengenau anschauen kann, da freut ihr Chemiker euch ja sicher schon drauf
Was reagiert da eigentlich? Aluminium das verrostet oder verbrannt wird oder sowas?
Was reagiert da eigentlich? Aluminium das verrostet oder verbrannt wird oder sowas?
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AL2O3 entsteht zum beisiel bei einer Thermitreaktion .. also Eisenoxid + Al ...
Aluminium kann net rosten zu nase ^^ (mit luftsauerstoff reagieren) Ohne eine bestimmte temperatur zu ereichen ..
Wenn du net weisst was mol ist frag ich mich wie du studieren darfst ^^
Aluminium kann net rosten zu nase ^^ (mit luftsauerstoff reagieren) Ohne eine bestimmte temperatur zu ereichen ..
Wenn du net weisst was mol ist frag ich mich wie du studieren darfst ^^
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Ich studier weder Chemie noch hab ich das als Nebenfach, hab das ja auch inner 10 abgewählt
Klar hatten wir das da mal aber in Schwaben wo ich abi machte sprach man mal=mol aus und daher machte das keinen Unterschied.
Wenn etwas rostet dann reagiert es doch mit Sauerstoff.
Quasi Nickel -> N -> rostet -> N²O
Dann ist doch Al2O3 auch verrostetes Aluminium, auch wenns net von allein verrosten kann sondern nur durch irgendne Reaktion.
Ich studier weder Chemie noch hab ich das als Nebenfach, hab das ja auch inner 10 abgewählt
Klar hatten wir das da mal aber in Schwaben wo ich abi machte sprach man mal=mol aus und daher machte das keinen Unterschied.
Wenn etwas rostet dann reagiert es doch mit Sauerstoff.
Quasi Nickel -> N -> rostet -> N²O
Dann ist doch Al2O3 auch verrostetes Aluminium, auch wenns net von allein verrosten kann sondern nur durch irgendne Reaktion.
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Das Wort "rosten" kann man nur bei einer langsam ablaufenden Reaktion verwenden ... Also gilt dies nicht für AL ...
btw ...
Seit wann ist nickel N ^^ (N = stickstoff ^^)
Ich finde wir (ich)^^ sollten das klug********n mal lassen und dem herren weiterhelfen ^^
Nickel würde niemals eine Reaktion mit dem verhältniss 2 - 1 mit O eingehen .. er hat einfach kein bock drauf .. da die oxidationszahlen 2 ^ 3 sind
Höchstens .. 1 - 1 ^ 2 - 3aber wayne ...
btw ...
Seit wann ist nickel N ^^ (N = stickstoff ^^)
Ich finde wir (ich)^^ sollten das klug********n mal lassen und dem herren weiterhelfen ^^
Nickel würde niemals eine Reaktion mit dem verhältniss 2 - 1 mit O eingehen .. er hat einfach kein bock drauf .. da die oxidationszahlen 2 ^ 3 sind
Höchstens .. 1 - 1 ^ 2 - 3aber wayne ...
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Hmm also ich kann bei dieser Reaktion keine Abhängigkeit von der Zeit t in der sie geschieht feststellen.
http://de.wikipedia.org/wiki/Rost_(Korrosion)
Vielmehr scheint rosten jedoch etwas gänzlich anderes zu sein, also nennen wir es lieber "oxidieren" ^^
Achso Nickel ist Ni? k ich kenn das net alles auswendig tbh
Wie kriegt man den raus wieviele Atome von dem Stoff man jeweils braucht um das zusammenzubauen?
Wenn bc noch Fragen hat wird er sich schon melden denk ich ^^
edit: meine chemische Intelligenz würd ich schon stark anzweifeln, haben meine Lehrer auch immer gemacht
http://de.wikipedia.org/wiki/Rost_(Korrosion)
Vielmehr scheint rosten jedoch etwas gänzlich anderes zu sein, also nennen wir es lieber "oxidieren" ^^
Achso Nickel ist Ni? k ich kenn das net alles auswendig tbh
Wie kriegt man den raus wieviele Atome von dem Stoff man jeweils braucht um das zusammenzubauen?
Wenn bc noch Fragen hat wird er sich schon melden denk ich ^^
edit: meine chemische Intelligenz würd ich schon stark anzweifeln, haben meine Lehrer auch immer gemacht
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Die Darstellung ist auch eher zweitranging im zu kappieren, was Moleküle und was Atome sind. Man soll ja nur das verstehen, was man rechnet. Sofern die Rechenweise stimmt, bin ich zufrieden...
@Stef: mol = 6,022 * 10²³
1 mol Al = 6*022 * 10²³ Aluminium Moleküle...
@Stef: mol = 6,022 * 10²³
1 mol Al = 6*022 * 10²³ Aluminium Moleküle...
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ok, keiner hat den Fehler bemerkt (ich hab ihn auch erst eben bemerkt).
Rechnet man einfach mal zur Kontrolle die Gesamtmasse des (al2o3) aus, so kommt man auf
5mol * 102 g/mol
= 510 g/mol
Ich habs einfach mal so gerechnet:
Verhältnis der Molaren Massen:
Al2 = 54g/mol
O3 = 48g/mol
Verhältnis: 54 : 48
Das heißt nun ungerechnet auf die oben ausgerechnet gesamtmasse:
510g * 54/102 = 270g/mol
Das kann man wiederum auch anders rechnen:
5 mol Al2O3 = 10mol Al + 15mol O3
10 mol
m (al2o3) = 10 mol * 27 g/mol = 270g
Danke fürs Kontrollieren, lol...
Rechnet man einfach mal zur Kontrolle die Gesamtmasse des (al2o3) aus, so kommt man auf
5mol * 102 g/mol
= 510 g/mol
Ich habs einfach mal so gerechnet:
Verhältnis der Molaren Massen:
Al2 = 54g/mol
O3 = 48g/mol
Verhältnis: 54 : 48
Das heißt nun ungerechnet auf die oben ausgerechnet gesamtmasse:
510g * 54/102 = 270g/mol
Das kann man wiederum auch anders rechnen:
5 mol Al2O3 = 10mol Al + 15mol O3
10 mol
m (al2o3) = 10 mol * 27 g/mol = 270g
Danke fürs Kontrollieren, lol...
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hmm stimmt so. btw gutes chemie forum bin da auch angemeldet http://chemieonline.de/forum
